將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng)。
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(2)試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
(1)
(2)2.24L 1mol/L (3)1.204×1022
(2)Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol x V
據(jù)此可以解答生成H2的體積V=2.24L,反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量x=0.2mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.2L
=1mol/L。
(3)根據(jù)反應(yīng)可知,1molZn參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)正比關(guān)系可知,0.1molZn參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023=1.204×1022
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