Question

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池正極電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D． 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量減小6.5 g

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B．根據電池總反應Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；
D．負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．