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【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據方程式可知，生成2amolZ的同時，消耗amolX，其濃度是mol/L，所以用X表示5min內此反應的反應速率是＝mol/L ÷5min＝0.1amol/(L·min)，A不正確；B、根據方程式可知，該反應是氣體的質量減小的可逆反應，因此當混合氣體的質量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、M是固體，改變固體的質量，平衡不移動，C不正確；D、向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)也增大，平衡正向移動，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A. Pt極上有64 g Cu析出時，b極產生22.4 L氣體

B. a極的電極反應是2Cl－－2e－= Cl2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負極，Y極是電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應中生成的在標準狀況下H2的體積．

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【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

（1）該反應的化學方程式是_________________________________。

（2）反應從開始到平衡時，氣體B的平均反應速率是___________________。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A屬于芳香烴，其分子式是________．B中所含的官能團是________．

（2）C→D的反應類型是________．

（3）E屬于脂類．僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式： ____________________________．

（4）已知：2E F+C2H5OH．F的結構簡式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

C. 反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可用于鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體的物質是（ ）

A. 氧氣 B. NaOH溶液 C. 水 D. 淀粉碘化鉀溶液

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【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（ ）

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2OCH2CH3

C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

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