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【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進入煤礦井時，用火把照明

B. 用點燃的火柴在液化鋼瓶口檢驗是否漏氣

C. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸

【答案】C

【解析】試題分析：A、煤礦礦井中的瓦斯氣體是易燃氣體，與空氣混合后遇明火或電火花等易發(fā)生爆炸，進入煤礦井時，不能用火把照明，A錯誤；B、液化氣具有可燃性，泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，不能用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏，B錯誤；C、節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，能防止發(fā)生火災等安全事故，C正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，“霧霾”問題日益引發(fā)廣泛關注。面對霧霾帶來的污染，很多科學家尋求通過化學手段加以解決：近期，斯坦福大學教授崔屹課題組在Nano Letters上發(fā)表論文，認為很多PM 2. 5物質都是在高溫環(huán)境下排放，如果想要從源頭上解決問題，所用材料必須具有一定的高溫穩(wěn)定性。下列說法正確的是：

A. PM 2. 5指環(huán)境空氣中直徑小于等于2. 5微米的顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中

B. 綠色化學就是去對生產終端或生產過程的污染進行控制或處理

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等質量的Zn粉分別投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn過量，產生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，則反應速率：a b

（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn過量，產生H2的量：a b

②若Zn不足量，則起始反應速率：a b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·海南化學，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是( )

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大。a存在a+和a－兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結構相同。下列敘述正確的是（）

A. b和c分別與a形成化合物的相對分子質量一定為b＞c

B. a和d形成的化合物與水反應產生的氣體可做燃料

C. +6價的c和a、b形成離子化合物

D. a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產生氣體，不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式）。

（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

反應CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

請回答下列問題：

（1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）。

①反應所需要的時間B＞A

②開始反應時的速率A＞B

③參加反應的鋅的物質的量A=B

④反應過程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

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