【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，則n(CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3，發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答。

A．根據(jù)以上分析知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，故A錯誤；

B．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，兩種鈉鹽水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯誤；

C．溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一組電化學(xué)裝置如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出裝置甲中負極的電極反應(yīng)式：___。

（2）裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為：___。

（3）當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___L(標況下)；

（4）裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　　）

A. 圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點移動到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400 mL，則溶液的pH＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：______．

（2）進一步實驗可知：

①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．

②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_____．

（5）反應(yīng)類型：C→D的①____，D→E_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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