Question

6．某有機樣品在氧氣中完全燃燒，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重6.6g，若該有機物可與金屬鈉反應產生H₂，則該有機物樣品可能是（　�。�

• A． 乙醇
• B． 1-丙醇
• C． 丙酸
• D． 丙三醇

Answer 1

分析 濃硫酸增重的為水的質量，堿石灰增重的為二氧化碳的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化碳和水的物質的量，根據(jù)計算結果對各選項進行判斷即可．

解答 解：將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g為水的質量，堿石灰增重6.6g為二氧化碳的質量，
生成水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有H原子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，
生成二氧化碳的物質的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，含有C子的物質的量為0.15mol，
該有機物分子中含有C、H的物質的量之比為：0.15mol：0.4mol=3：8，
選項中四種物質都能夠與鈉反應生成氫氣，其中滿足C、H之比為3：8的為1-丙醇和丙三醇，
故選BD．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)質量守恒得出有機物分子中C、H原子數(shù)之比為解答關鍵，本題無法直接得出有機物分子式，需要根據(jù)計算結果利用排除法對各選項進行判斷．