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25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D

【解析】

試題分析：A、滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，堿性溶液中OH—與HSO3-反應生成亞硫酸根和水，HSO3-和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根和氯離子，不能大量共存，錯誤；B、0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中H+、NO3-與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中，H+、AlO2—和水反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯誤；D、題給條件下，組內離子間不反應，能大量共存，正確。

考點：考查離子反應、離子共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

下列說法不正確的是

A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小

B．溫度：T1＜T2

C．a < 0

D．平衡常數：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，RFC工作原理見圖。下列有關說法正確的是

A．轉移0．1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1．12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A．Ksp(CuS)約為l×10-20

B．向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

C．向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“鹽酸”或“硫酸”）。

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①該反應的平衡常數表達式為 。

②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性

C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應，反應式如下（已配平）：

CH3COOCH2COCl + X A + HCl

X分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結構簡式為 。

（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應：

CH3COOC2H5＋CH3OH CH3COOCH3＋C2H5OH

CH3CO＋CH3OH CH3COOCH3＋H

“醇解反應”的反應類型為 ，B轉化為C中另一產物的結構簡式為 。

（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出所得高分子化合物的一種可能的結構簡式： ；

②F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結構簡式： 。

（4）已知：①RCHO ②R′COOHR′COCl

寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三學業(yè)水平考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）。

②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數據；數據用字母表示）。

物理量

實驗序號

V[0．10mol?L-1FeSO4]

/mL

KMnO4溶液褪色所需時間t/s

1

a

t1

2

a

t2

（2）常溫下，探究小組乙將0．1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。

①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產生的c(OH－)= 。

②b點處溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋： 。

④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。

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