Question

16．在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③3.4gNH₃．下列對這三種氣體的相關量的關系比較不正確的是（　　）

• A． 質量：②＞①＞③
• B． 氫原子數(shù)：②＞①＞③
• C． 體積：②＞①＞③
• D． 密度：②＞③＞①

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH₄的物質的量，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據n=$\frac{m}{M}$計算3.4gNH₃的物質的量，
A、相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B、根據各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量，據此判斷；
C、根據m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據此判斷；
D、相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比．

解答 解：①6.72LCH₄的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
③3.4gNH₃的物質的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，
A、根據m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為3.4g，故質量③＜①＜②，故A正確；
B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜③＜①，故B錯誤；
C、根據V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積③＜①＜②，故C正確；
D、根據$ρ=\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度①＜③＜②，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式分析解答即可，題目難度中等．