已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
施是（    ）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
B

試題分析：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施我D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故①錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故②錯(cuò)誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故③錯(cuò)誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變并不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，相對(duì)于減小壓強(qiáng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變，本題難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3
C．T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D．如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）
A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)某可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí) 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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