Question

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

 

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積．
這三步操作的正確順序是

 

（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是

 

mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是

 

（保留小數(shù)點后兩位）．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,排氣量氣裝置

專題：實驗題

分析：（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性；
（2）要準確測量氣體體積必須保持量筒內外氣體的溫度和壓強相等，因此在讀取量筒內氣體的體積之前，應使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；再調節(jié)量筒內外液面高度使之相同；仰視讀數(shù)偏小；
（3）試管和藥品在實驗前后的質量差即為生成的氧氣的質量，根據(jù)氣體摩爾體V_m=

v

n

計算．

解答： 解：（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性．加熱高錳酸鉀制取氧氣時的檢驗裝置氣密性的方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣；
故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣；
（2）因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而反應前后的量筒溫度是不同的，因此，反應終止應該先停止加熱，待體系恢復到室溫時，才取出導管．這一步操作跟通常的實驗不同，所以停止加熱時導管的出口要高于量筒內的液面，此時即使不取出導管而停止加熱，也不會造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫后，將量筒下移以調節(jié)量筒內的液面與水槽一致，此時量筒內氣體壓強也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為：②使氣體都冷卻至室溫；①調整量筒內外液面高度使之相同；③讀取量筒內氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏小；
故答案為：②①③；偏小；
（3）生成的氧氣的質量m=15.95g-15.55g=0.4g，氧氣物質的量n=

m

M

=

0.4g

32g/mol

=0.0125mol，氧氣的體積v=279.7mL=0.2787L．則氣體摩爾體積V_m=

v

n

=

0.2797L

0.0125mol

=22.38L/mol．
故答案為：0.0125mol；22.38L/mol．

點評：本題比較全面的考查了化學實驗雙基知識，包括的考點有實驗的操作、原理、數(shù)據(jù)的采用和處理，考察對裝置圖形的觀察，利用常用的中學儀器做定量實驗，難度中等．