將等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是(　　)


解析　a中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，析出的Cu和Fe、稀H2SO4構成原電池，使反應速率加快，因a中部分Fe與CuSO4溶液反應，使a中產生H2的體積小于b，A項正確。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列氨基酸中與天然氨基酸結構特點相同的是(　　)

A．①③       B．②④        C．①④      D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　                B．A2B

C．B3A2                                 D．B2A3

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科目：高中化學 來源： 題型：


U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z的單質在W2中燃燒的產物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V的單質分子的結構式為________；XW的電子式為________；U元素在周期表中的位置是________________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號，下同)________，Z單質的晶體類型是________。

①原子晶體  ②離子晶體  ③分子晶體  ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是(寫化學式)________，比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫化學式)________________。

(4)YW2氣體通入過量的NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關于地熱能說法正確的是(　　)

①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面�、谂c煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源　③主要源于地球內部放射性元素衰變產生的能量�、芘c地下水結合可形成熱水型地熱，釋放形式之一是溫泉

A．①②③  B．①②④

C．①③④  D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，用Y表示的反應速率為0.039 5 mol/(L·s)

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，計算a的值。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，計算平衡時NH3的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（）

    A．             蒸發(fā)                B． 分液            C． 過濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結構簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）

①不能與金屬鈉反應，其結構簡式為　．

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色　　．

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色　（或或）　．

   

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