Question

6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）吸收標(biāo)況下4.032 m³NO與NO₂混合氣體，吸收后產(chǎn)生156mol氮?dú)猓瑴y(cè)得吸收后氨水密度為0.980g/cm³．試計(jì)算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO₂的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

Answer 1

分析 ①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO₂的物質(zhì)的量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，進(jìn)而求得溶液的體積和溶液的濃度．

解答 解：①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量．
n（NH₃）+180mol=156mol×2，n（NH₃）=132mol．
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO₂的物質(zhì)的量．
設(shè)為NO的物質(zhì)的量X，NO₂的物質(zhì)的量為（180mol-X），
132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol，
NO與NO₂體積比為162：18=9：1．
故答案為：9：1；
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量．
8.90×10³g+162mol×30g•mol^-1+18mol×46gmol^-1-156mol×28g•mol^-1=10220g，
其溶液體積為10220g÷0.980g•cm^-3=10428cm³=10428mL=10.428L，
反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量是8.90×10³g×0.300÷17g•mol^-1-132mol=25.058mol，
吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為25.058mol÷10.428L=2.4 mol•L^-1．
故答案為：2.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及混合物的計(jì)算、分子式的確定以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．