Question

二氯化硫（S₂Cl₂）廣泛用于橡膠工業(yè)，分子結(jié)構(gòu)如圖．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，與水迅速反應(yīng)，并生成能使品紅褪色的氣體．下列說法正確的是（　　）

• A、S₂Cl₂的電子式：
• B、S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• C、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＜S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)化學(xué)方程式可能為：2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵；S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂的電子式為 ，故A錯(cuò)誤；
B．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量S₂Br₂＞S₂Cl₂，則分子間作用力S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C錯(cuò)誤；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，即水解反應(yīng)為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答．