Question

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉化率是30%
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

Answer 1

分析 （1）根據轉化率=$\frac{變化量}{初始量}$×100%來計算；
（2）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（3）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化；平衡時Y所占體積的百分比等于物質的分數之比．

解答 解：（1）由圖象可以看出，$\frac{1.0-0.7}{1.0}$×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1．
（4）當反應進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為$\frac{0.9}{0.7+0.2+0.9}$×100%=50%，故答案為：2；50%．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．