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相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

Ka/mol·L－1

9×10－7

9×10－6

2×10－2

A．三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ

B．反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L?1HX

B

【解析】

試題分析：電離平衡常數越大，酸性越強，故A錯誤；強酸能制取弱酸，故B正確；酸性越弱，酸根離子水解程度越大，相同溫度下，0．1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，故C錯誤；電離常數只與溫度有關，故D錯誤。

考點：本題考弱電解質電離。

練習冊系列答案
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將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

B．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

C．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

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（10分）完成下列化學方程式或離子方程式。

①.過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式：

②.鋁和NaOH溶液反應化學方程式：

③.氫氧化鋁和NaOH溶液反應離子方程式：

④.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：

⑤.FeCl3和Cu反應離子方程式：

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鈉跟水反應時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質無關的是

A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小 D．有強還原性

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（9分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2,則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。

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用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡對照

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pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設由水電離產生的[OH-]為A mol·L-1和B mol·L-1則A與B的關系是

A．A>B B．A =10-4B C．B =10- 4A D．A=B

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下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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