Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、T℃時(shí)，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10^-6N_A
• B、12.0 g NaHS0₄固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1 N_A
• C、50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2N_A
• D、1 molNa₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、水的離子積與溫度有關(guān)，沒(méi)有告訴具體溫度和水的離子積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
B、硫酸氫鈉固體中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子；
C、濃硫酸中，溶劑水中同樣含有氧原子；
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：A、沒(méi)有告訴水的離子積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1 N_A，故B正確；
C、濃硫酸中，水中也含有氧原子，無(wú)法計(jì)算濃硫酸中的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意硫酸氫鈉固體中的含有的陽(yáng)離子是鈉離子；濃硫酸中硫酸和水都含有氧原子；要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．