5．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11．下列說法中正確的是（　�。�
A．BOH的電離方程式是BOH═B++OH-
B．將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則V（HA）＜V（BOH）
C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1，則溶液的pH=9

分析 25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，根據(jù)酸堿的強弱及電離特點來分析解答．

解答 解：25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，
A．BOH是弱堿，溶于水只有部分電離，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式是BOH?B++OH-，故A錯誤；
B．若一定量的上述兩溶液混合，恰好中和時生成BA，BA是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，若使上述兩種溶液混合后得到中性溶液，所需BOH的物質(zhì)的量多于HA，其濃度相同，則V（HA）＜V（BOH），故B正確；
C．BA是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒知，0.1 mol•L-1 BA溶液中，c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．BOH是弱堿，溶液中存在電離平衡，將0.1mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001mol•L-1，稀釋過程中促進弱堿電離，所以溶液的pH＞9，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識來解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（　　）
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達到平衡（如圖3），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如圖1所示：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

（1）圖1方框里的操作名稱是電解，橫線上的物質(zhì)有（填化學(xué)式）H2、Cl2．
（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號）BC．
A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
（3）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl．為提純，可采取的方法是洗滌．本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）NaCl．
（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）含有乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一個側(cè)鏈甲基且相對分子質(zhì)量為86的烷烴：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol C和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．
（5）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度為1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)密度比水小的是（　　）
A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯

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