取含有水分的葡萄糖樣品15 g溶于水，配成150 g溶液，取出30 g與適量的銀氨溶液反應(yīng)后，有3.24 g銀析出，求葡萄糖樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所配得的葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10 %  9%


解析:

n(Ag)= 3.24 g×108 g·mol-1 = 0.03 mol

設(shè)：生成0.03  mol銀需葡萄糖的物質(zhì)的量為x

CH2OH(CHOH)4CHO—2Ag

   1 mol             2 mol

   x                 0.03 mol

x= 0.015 mol

180 g·mol-1 ×0.015 mol=2.7 g

2.7 g ×150/30=13.5 g

樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(15-13.5)/15 ×100% = 10%。

葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

13.5/150×100% = 9%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.5
1.5
mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為
80%
80%
．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0．O5mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）；稱量樣品所用的儀器為
 
．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
 
 mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所選試劑為
 
．證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取含有水分的葡萄糖樣品15 g溶于水，配成150 g溶液，取出30 g與適量的銀氨溶液反應(yīng)后，有3.24 g銀析出，求葡萄糖樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所配得的葡萄糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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