有機物A是有機合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、分子式為C13H18O2
B、含有醛基、羥基等官能團
C、1mol該有機物能與3mol H2加成反應
D、能使高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，結(jié)合苯、醇、醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C13H18O2，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有醛基、羥基官能團，故B正確；
C．能與氫氣反應的有苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物能與4mol H2加成反應，故C錯誤；
D．含有醛基，可與酸性高錳酸鉀或溴水發(fā)生氧化還原反應，故D正確．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、與互為同系物
B、乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C、可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
D、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能跟Na2CO3溶液反應，又能使溴水褪色，則該有機物可能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成反應  ②取代反應  ③酯化反應  ④中和反應  ⑤氧化反應  ⑥加聚反應．
A、②③④⑥B、③④⑤⑥
C、①②③④⑤⑥D、①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是（　　）
A、化學鍵是一種作用力
B、化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成
D、非極性鍵不是化學鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中不正確的是（　�。�
A、鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾
B、檢驗SO2中是否含CO2：先通入到飽和NaHCO3溶液中除SO2，再通入到澄清石灰水中
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D、NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學化學中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小．請回答下列問題：
（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為
 
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案