下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++
OH-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
B、碳酸鈣不能拆成離子的形式；
C、氨水屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；
D、參加反應(yīng)的離子要符合物質(zhì)中陰陽離子的配比關(guān)系．
解答： 解：A、碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B、碳酸鈣中滴加稀鹽酸生成氯化鈣、水以及二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C、氨水屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇與硫酸都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出的鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意離子方程式和化學(xué)方程式的書寫方法，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質(zhì)A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)羰基硫的說法正確的是（　　）
A、屬于非極性分子
B、沸點(diǎn)低于CO2
C、電子式為 
D、三個(gè)原子位于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A．
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為：
A
 
B
 
C
 
D
 

（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：B→D
 

C→D
 
；B→A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，以苯作原料，通過加成反應(yīng)制得的是（　�。�
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小CO2對環(huán)境的影響，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，其技術(shù)流程如下：下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A、吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
B、反應(yīng)Ⅰ的目的是進(jìn)行CO2的富集
C、分解池溶液中存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛應(yīng)用，該電池放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛．
（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（精確到0.001）．往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）3
 
mol．
（2）有反應(yīng)Al2O3（s）+Na2CO3（s）
高溫
2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3Fe2O3Na2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0650.8500.029
每1t鋁土精礦生產(chǎn)時(shí)：得到的赤泥
 
t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得
 
t；需要補(bǔ)充購買Na2CO3
 
kg．
（3）取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，則a=
 
；求b的值（精確到0.001）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：溫室下的溶度積常數(shù)Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，Ksp=（BaSO4）=1.1×10-7，又知欲使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，方法是將BaSO4置于NaCO3溶液中并不斷攪拌．
（1）寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)字為
 
；
（2）用1.0LNa2CO3溶液將0.010mol的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.35g鋁用40mL 6mol?L-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
（1）寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 

（2）求該氨水的物質(zhì)的量濃度．

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