酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
請計算：①該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．

解：（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO2溶于雨水；
（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
故答案為：H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減�。�
（3）因酸雨的成分為H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
答：該V L雨水中溶解SO2的體積為0.672L；
②設(shè)生成沉淀物的質(zhì)量為w
若白色沉淀全部為BaSO3，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
若白色沉淀全部為BaSO4，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的質(zhì)量范圍為6.51g＜w≤6.99g．
分析：（1）空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
（2）由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的體積；根據(jù)極限法求出當(dāng)白色沉淀全部為BaSO3以及白色沉淀全部為BaSO4時的質(zhì)量，最終求出白色沉淀的范圍．
點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，同時根據(jù)極限法判定產(chǎn)物的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為
大氣中的CO2溶于雨水
大氣中的CO2溶于雨水
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是
H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減小
H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減小
．
（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
請計算：①該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn) 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）．請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性．則：
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為長周期金屬；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則：
①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為
 

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為
 

③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法
 
．
④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL．則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（列出計算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硫是大氣污染物之一，空氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)（Na2SO3+H2SO4  
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O）模擬酸雨的形成并驗證二氧化硫的部分性質(zhì)．裝置示意圖如下，請回答：
精英家教網(wǎng)
①指出圖中儀器a的名稱：
 
．
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸褪去，說明SO2有
 
性．
③反應(yīng)結(jié)束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變
 
色．
④實驗完畢后，為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應(yīng)作如何改進(jìn)？（用文字說明）
 
．
（2）查閱資料可知：亞硫酸鈉遇空氣中的氧氣或接觸某些氧化劑都會生成硫酸鈉；亞硫酸鋇
是難溶于水，易溶于酸的白色固體，為證實上述亞硫酸鈉已有部分變質(zhì)，兩個小組分別設(shè)計方案如下：
精英家教網(wǎng)
你認(rèn)為
 
組的方案得出的結(jié)論正確，另一組方案存在的問題是
 
；
兩組所得到的白色沉淀A、B成分相同，請寫出化學(xué)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省連云港市東�？h高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h1234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mL Ba（OH）2溶液．
請計算：①該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案