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18.研究化學反應中的能量變化有重要意義.請根據(jù)學過知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+135kJ•mol-1;寫出固體碳與CO2氣體反應生成CO的熱化學方程式C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+176kJ•mol-1
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1; N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1.則12N2(g)+32H2(g)═NH3(g)△H=-46.2kJ/mol.

分析 (1)根據(jù)圖象分析反應是放熱反應,焓變?yōu)?41KJ/mol,然后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出,最后根據(jù)蓋斯定律計算得到所需的化學方程式;
(2)反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算.

解答 解:(1)由圖象分析反應是放熱反應,焓變?yōu)?41KJ/mol,熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1,①
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+135kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+176kJ•mol-1,
故答案為:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+176kJ•mol-1
(2)N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1.則12N2(g)+32H2(g)═NH3(g);
△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=12×948.9kJ•mol-1 +32×436.0kJ•mol-1 -3×391.55kJ•mol-1=-46.2kJ/mol;
故答案為:-46.2kJ/mol.

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題,注意鍵能計算焓變的方法,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準備采用如圖步驟:

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
(2)合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若向②中加入氫氧化鈉溶液,其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.
(4)若向廢液中加入任意質量的①物質,下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A.若無固體等剩余,則溶液中一定有Fe3+
B.若有固體存在,則溶液中一定沒有Cu2+
C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出
D.若溶液中有Fe3+,則一定還有Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述不正確的是( �。�
A.常溫下,10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=11
B.在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
C.中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同
D.配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸,再加水稀釋至所需濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在溶液中能大量共存的離子組是( �。�
A.Na+、OH、HCO3-  Cu2+B.NH4+、NO3-、OH-、K+
C.H+、K+、CO32-、SO42-D.Ba2+、OH、C1-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.根據(jù)圖填空:
(1)反應物是A、B;生成物是C.
(2)該反應的化學方程式是3A+2B?3C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學方程式屬氧化還原反應的是(  )
A.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題:
(1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=9:11.此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)25℃時,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是106:1.
(3)25℃時,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11.將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是(用離子方程式表示)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-
(4)已知25℃時:
難溶物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解.當加堿調節(jié)pH為[2.7,6)時,鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全;假定Zn2+濃度為0.1mol/L).若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開,F(xiàn)e(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近.(lg2=0.3   lg3=0.48)
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g•mL-1),所得溶液的密度為ρg•mL-1,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol•L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是( �。�
A.所得溶液的質量分數(shù):w=36.5c/1000
B.36.5 gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L
C.所得溶液的物質的量濃度:c=1 mol•L-1
D.所得溶液中含有NA個HCl分子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-B.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.c (CH3COO-)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-D.c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+
(1)這四組關系中有一組是不可能的,這組關系是B(選填序號).
(2)若該溶液只有一種溶質,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)D.
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