黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s）＋2KNO3(s）＋3C(s）===K2S(s）＋N2(g）＋3CO2(g） ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s）＋2K(s）===K2S(s） ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s）＋N2(g）＋3O2(g）===2KNO3(s） ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為( ）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。

1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程。示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

氨氣還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。

（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。

注意事項 理由

①

②

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是

A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿

B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬

D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、BA（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為__mol，生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_____mol

（2）將0?2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2（a≠0)；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，則m的取值范圍為________ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

小強在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，使相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)為

A．分解反應、2個

B．化合反應、3個

C．復分解反應、1個

D．置換反應、2個

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B。其轉化關系如圖所示：

（1）將B中所含元素填寫在下表的恰當位置中（用元素符號表示）

（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖。

（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎�、增大某一反應物的濃度和______________。

（4）方法一的化學方程式是_________________。

（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，這兩種方法更好的是______(填“方

法一”或“方法二”)，理由是______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

本題包含三部分.請分別作答:

Ⅰ（1）下列實驗方法合理的是____________。

A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨

B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取

C．實驗室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質

（2）將10.7 g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應。生成氣體在標準狀況下的體積是____________L。

Ⅱ．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，請回答下列問題：

（1）上述反應中，x、y、z的數(shù)值分別是 （全對才給分）。

（2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污的N2，該物質是 ，

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃H2SO4

所發(fā)生反應的離子方程式為： 。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。

（1）碳的原子結構示意圖為 ，氧元素在周期中的位置是 。

（2）關于固體B的成分，下列選項中可能的有 。

A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3

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