下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
要鑒別己烯中是否混有少量甲苯
B
將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀
確定裂解氣中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D
將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中
檢驗(yàn)氣體中含有乙烯
A
A正確，先加足量溴水，使己烯充分與溴加成達(dá)飽和，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色即可說(shuō)明己烯中是否混有少量甲苯。
B錯(cuò)，將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀，溶液褪色只能說(shuō)明含有碳碳雙鍵的氣體，但并不一定是乙烯。
C錯(cuò)，檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性的操作方法為：淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后加入足量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，后加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成，即可說(shuō)明淀粉水解產(chǎn)物有還原性。
D錯(cuò)，將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體中有少量乙醇蒸氣，乙醇蒸氣也能使酸性KMnO4溶液褪色，即不足以說(shuō)明含有乙烯氣體；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進(jìn)行如下探究：
<實(shí)驗(yàn)課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
<查閱資料>
①?gòu)U舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)>

<實(shí)驗(yàn)記錄>
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。
<問(wèn)題討論>
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：
（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實(shí)驗(yàn)方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反應(yīng)后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，再                         。
（2）C裝置的作用是                         ；如果沒(méi)有D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是                             。
（3）若需驗(yàn)證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴，還需在F裝置后增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫(huà)在“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”欄中的空白方框內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）I.（6分）常壓下乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請(qǐng)?zhí)羁誟(1)(3)是藥品，（2）（4）是操作名稱]

填空：（1）               （3）               （4）            

MnO2

 
II.(6分)下圖裝置是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為2H2O2 = 2H2O + O2↑）。


回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中a儀器的名稱________，b中盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)什么元素的測(cè)量結(jié)果有影響？         （填元素符號(hào)）
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________（選填：①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液�、鬯�
（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分 燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
序號(hào)
實(shí) 驗(yàn) 操 作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去
說(shuō)明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B
將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
CH3CH2Br未發(fā)生水解
C
pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、
n倍后的pH相同
m＜n
D
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱
驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)閍連     ，b連    （填寫(xiě)連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個(gè)廣口瓶?jī)?nèi)的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進(jìn)行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g。
①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過(guò)濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程
①提出假設(shè)：假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：
實(shí)驗(yàn)步聚
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
 
 
第二步
 
 
第三步
 
 
第四步
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
（1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因_______             。
（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是                                         
（3）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
寫(xiě)出這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。

（1）寫(xiě)出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應(yīng)前要先打開(kāi)活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）  鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
④ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）  結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_________;_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案