【題目】下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,請回答下列問題:

(1)方框內(nèi)裝置用來制取乙烯,其中包括的儀器和藥品是:

①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計(量程100℃)⑤溫度計(量程200℃)⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管。不選用的儀器 (填編號)。

寫出制乙烯化學(xué)方程式:_____________________________,反應(yīng)進行一段時間后,方框內(nèi)裝置中混合液常變黑,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是 ,若要驗證有該氣體生成,應(yīng)將生成的氣體通過 溶液。

(2)NaOH溶液的作用是___________________,堿石灰的作用是:_____________________。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)溴水會褪色,可能的原因是:________ _____。

(4)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷?_______________________。

【答案】(1)④⑦;CH3CH2OHC2H4↑+H2O;SO2;品紅溶液

(2)除掉乙烯氣體中可能混有的SO2、CO2;干燥乙烯;

(3)乙烯與氫氣不完全反應(yīng)

(4)高錳酸鉀溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁

【解析】

試題解析:

(1)實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下,加熱至170℃時制取乙烯,所需儀器有:①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ⑤溫度計(量程200℃)⑥酒精燈 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管,不需要的是④溫度計(量程100℃)、⑦單孔塞;乙醇在濃硫酸的催化作用下,加熱至170℃時制取乙烯,反應(yīng)為CH3CH2OHC2H4↑+H2O;同時由于濃硫酸的脫水性,使部分乙醇碳化變黑;又因濃硫酸的強氧化性,則產(chǎn)生SO2氣體,可以用品紅溶液檢驗。

(2)NaOH溶液的作用是除掉乙烯氣體中可能混有的SO2、CO2;堿石灰的作用是干燥乙烯。

(3)乙烯與氫氣不完全反應(yīng),剩余的乙烯使溴水褪色

(4)乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,燃燒時生成CO2,能使澄清石灰水變渾濁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

回答下列問題:

1SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是

2工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時,在2L的密閉容器中充入COH2O的物質(zhì)的量都是0.60mol5min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1

3為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NOCxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。

已知:N2O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請解釋:

隨空/燃比增大,COCxHy的含量減少的原因是

當(dāng)空/燃比達到15后,NO減少的原因可能是

4一定條件下H2CO合成CH3OH,CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

250℃、壓強不變的密閉容器中,加入2molCH3OH,一段時間后上述反應(yīng)達平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH30.2mol H2O,一段時間后上述反應(yīng)達平衡,體系的熱效應(yīng)為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

①A分子中的官能團名稱是____________;

②A只有一種一氯取代物B,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

______________________________________。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)!癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號)____________________。

①加成反應(yīng)、谘趸磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng) ④水解反應(yīng)[

“HQ”的一硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”!癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物!癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,試回答:

1X元素的名稱: ,Y元素在元素周期表中的位置 Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

2Y2X對應(yīng)水化物的電子式 ,其中存在的化學(xué)鍵有

3X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)銅原子的核外未成對電子數(shù)目為___________。

2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置,用小黑點標(biāo)出CN、O三種元素的相對位置。

3NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________。

4BF3與一定量水形成(H2O2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

晶體Q中各種微粒間的強相互作用力包括___________(填序號).

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為___________,陰離子的中心原子軌道采用12s原子軌道與______________________原子軌道雜化。

5)將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深盔色(一種銅離子的配位化合物).

該反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)(鉀型).則晶體中的配位數(shù)為___________;若晶體的密度為ρg/cm3,鐵原子半徑為___________cm(用含ρNA的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。

1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、 。

2)請你推測長直導(dǎo)管b的作用: ____

3)請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?

。

4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,

此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于: 。(填有機反應(yīng)類型)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。

2工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚已知:

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1

3一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是____________(填代號)

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小

在某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示.

T1溫度下,將6molCO212molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ____________

上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有____________、____________ (回答2)

4常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)____c(HCO3-)(“>”、“<’’“=”)反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol/L, H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7 mol/L,K2= 4×10-11 mol/L)

5據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示,電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()

A. 根據(jù)元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZ2TW4

B. X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高

C. XZ2、XW4YW3都是非極性分子

D. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

2)觀察到D中的現(xiàn)象是______________________________;

3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_______________;

4C中盛放CCl4的作用是______________________________。

5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中先加入_________,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________,現(xiàn)象是_____________________________。

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