三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3分子中所有原子共平面

B．NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

C．生成0.2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

B

【解析】

試題分析：A、NF3的中心原子N的最外層價(jià)電子對(duì)數(shù)是3+1/2(5-3)=4，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是三角錐形，所以所有的原子不可能共面，錯(cuò)誤；B、NF3的N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，產(chǎn)物中NO的N元素的化合價(jià)是+2價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，所以N元素的化合價(jià)有升高也有降低，則NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，正確；C、N元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高大盤+5價(jià)，失去2個(gè)電子，則生成0.2mol硝酸時(shí)，失去電子0.4mol，錯(cuò)誤；D、NO中N元素的化合價(jià)未+2價(jià)，所以NO是還原產(chǎn)物，硝酸是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻

土作水果保鮮劑

酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

Si02是堿性氧化物，能溶于酸

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳

D

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是 、 。

（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的表達(dá)式表示）。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請(qǐng)寫出其可能原因： 。乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請(qǐng)寫出其可能原因： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－ 數(shù)為0.2NA

C．0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．用惰性電極電解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，當(dāng)有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，可生成6.4g銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的

C．過程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

I(10分)：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號(hào))

（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____ ___;

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物．在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式__________________________________．

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的是與加人溶液的體積關(guān)系如下圖所示：

則固體混合物中Mg的質(zhì)量為_____________；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

II(5分)：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：

MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________。

（2）該反應(yīng)中．發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→_____。

（3）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法不正確的是

A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)

B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)

C．CaO的水溶液能夠?qū)щ姡虼薈a0是電解質(zhì)

D．向飽和氯化鈉溶液中加人一小塊鈉，溶液中有固休析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案