Question

【題目】（1）25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比 。

（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是 。

（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。

Answer 1

【答案】（1） 1：10：1010：109 （2）0.1 ＜

（3）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4）1:10

【解析】

試題分析：（1）設溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL-1，c（OH-）=1.0×10-14molL-1，水電離的物質的量為1.0×10-14mol；②中c（OH-）=0.1 molL-1，c（H+）=1.0×10-13molL-1，水電離的物質的量為1.0×10-13mol；③中c（OH-）=1.0×10-4molL-1，水的電離的物質的量為1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-5molL-1，水的電離的物質的量為1.0×10-5mol；故①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109；

（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后： c(CH3COO) + c(CH3COOH)= 0.1mol/L

根據質子守恒有：c(H+) + c(CH3COOH)=c(CH3COO) +c(OH)，移項得 c(H+)=c(CH3COO) - c(CH3COOH) +c(OH) ，則c(H+)<c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH);（3）pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸為弱酸，所以醋酸過量，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）;

（4）pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）= mol/L=10-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-3mol/L：10-2mol/L=1：10.