常溫下，下列4種溶液：
①pH＝0的鹽酸
②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液．

它們由水電離生成H+的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    1∶10∶100∶1000
  2. B.
    0∶1∶12∶11
  3. C.
    14∶13∶12∶11
  4. D.
    14∶13∶2∶1
A
在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的[H+]等于溶液中的[OH-]：
①[H+]＝[OH-]＝1.0×10-14 mol·L-1②[H+]＝[OH-]＝1.0×10-13 mol·L-1在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]等于溶液中的[H+]
③[H+]＝1.0×10-12 mol·L-1④[H+]＝1.0×10-11 mol·L-1因此4種溶液中水電離出的H+的濃度之比為：
10-14∶10-13∶10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1000
點評：在酸溶液中，“由水電離生成H+的濃度”等于溶液中OH-的濃度；而在堿溶液中，“由水電離生成的H+”就是溶液中的H+．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
酸
酸
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
③
③
；c（NH4+）最小的是
⑤
⑤
（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，
Cl-
Cl-
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
NH4+
NH4+
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
=
=
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
序號  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
106：1
106：1
．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
①
①
（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

常溫下，下列4種溶液：①pH＝0的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸�、�0.01 mol·L－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液．它們由水電離生成H+的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．

1∶10∶100∶1000

B．

0∶1∶12∶11

C．

14∶13∶12∶11

D．

14∶13∶2∶1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案