Question

12．X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大、W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)總數(shù)的$\frac{3}{4}$倍；Z單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池的主要材料之一；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 最外層電子數(shù)：W＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物的堿性：Y＜W
• D． Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大、W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)總數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，則X含有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素；Z單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池的主要材料之一，則Z為Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，而且W、Y為金屬元素，則Y為Al元素，W為K元素；據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大、W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)總數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，則X含有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素；Z單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池的主要材料之一，則Z為Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，而且W、Y為金屬元素，則Y為Al元素，W為K元素；
A．W為K元素，Z為Si元素，最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物的堿性：Y＜W，故C正確；
D．Z為Si元素，其氧化物為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．