100毫升2摩/升H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉(固體)      B．硝酸鉀溶液        C．硫酸鉀溶液        D．硫酸銨(固體)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)放出CO2氣體，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，但生成的氫氣體積減少，A不正確；B中在酸性條件下，硝酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)得不到氫氣，B不正確；硫酸鉀溶液相當(dāng)于是稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，反應(yīng)速率降低，且生成的氫氣體積不變，C正確；硫酸銨固體不能降低氫離子的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，需要注意在酸性條件下NO3－的氧化性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省長(zhǎng)陽(yáng)一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）已知M是無(wú)色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)E、D、J的化學(xué)式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式                                              
(3) 簡(jiǎn)述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學(xué)式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過(guò)量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0117 期中題 題型：推斷題

已知M是無(wú)色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E、D、J的化學(xué)式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________
（3）簡(jiǎn)述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，則A的化學(xué)式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過(guò)量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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