14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

分析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素．
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；
C．c為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；
D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
B．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
C．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
D．水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團
B．物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)
C．1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A某鉀鹽溶于鹽酸．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B將FeCl2溶液加熱蒸發(fā)制備FeCl2晶體
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍色溶液蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性
D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設(shè)計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物（主要為NO和NO2的混合物）轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2），并對亞硝酸鈉進行多角度探究：汽車尾氣$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固體$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）操作①中，實驗小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學(xué)認為存在缺陷，改用圖1裝置，玻璃管a的作用是保持容器內(nèi)壓強穩(wěn)定
（3）操作③中會用到如圖2中BDE儀器（填序號），
Ⅱ．NaNO2的性質(zhì)
（4）設(shè)計一個實驗驗證酸性條件下NaNO2具有氧化性．取樣，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液變藍，則證明 NO2-有氧化性．
供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性條件下NaNO2也具有還原性．取1.50g樣品，配成100mL溶液．分別取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性標準溶液滴定三次，測得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定終點時的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．NaNO2的純度為92%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（　　）
A．
瓷器		B．
絲綢		C．茶葉D．中草藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．
Ⅰ準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．
e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98
f．?dāng)?shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL，測得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；．
（7）判斷下列操作對c（I-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果偏高．

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