Question

對(duì)于相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、硫元素的質(zhì)量比為1：1
• B、氧元素的質(zhì)量比為6：5
• C、電子總數(shù)之比為1：1
• D、物質(zhì)的量之比為4：5

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比；
B、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比；
C、質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，一個(gè)SO₂和SO₃含有的電子數(shù)分別為32、40；
D、相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；

解答： 解：A、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

32

64

：

32

80

=5：4，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

32

64

：

48

80

=5：6，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比為80g/mol：64g/mol=5：4，一個(gè)SO₂和SO₃含有的電子數(shù)分別為32、40，因此電子數(shù)之比為：5×32：4×40=1：1，故C正確；
D、相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意AB選項(xiàng)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答，比利用物質(zhì)的量更簡(jiǎn)單．注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₂為氣體，SO₃為液體．