Question

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質量分數為（　�。�

• A． $\frac{（b-a）}{a}$×100%
• B． $\frac{168（a-b）}{56a}$×100%
• C． $\frac{84（b-a）}{11a}$×100%
• D． $\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

Answer 1

分析 加入鹽酸發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，加熱、蒸干、灼燒最終得到固體為NaCl，利用固體質量差、結合差量法計算碳酸鈉的質量，進而計算樣品中純堿的質量分數．

解答 解：設碳酸鈉的質量為m，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 固體質量增重
106           117               11
m                             （b-a）g
所以106：11=m：（b-a）g
解得m=$\frac{106（b-a）}{11}$g
故該樣品中純堿的質量分數為$\frac{\frac{106（b-a）}{11}g}{ag}$×100%=$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%，
故選：D．

點評 本題考查混合物有關計算，注意根據質量守恒定律理解差量法，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．