11．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B．堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低
D．堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

分析 A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬原子的電子層數(shù)越多；
B．堿金屬陽離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；
C．根據(jù)影響金屬晶體熔沸點高低的因素判斷；
D．堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬原子的電子層數(shù)越多，則原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸增大，故A正確；
B．堿金屬陽離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，不具有強的氧化性，故B錯誤；
C．原子半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶體結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)的熔沸點越低，故C正確；
D．堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，所以堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意金屬晶體熔沸點影響因素，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和乙醚，微溶于無水乙醇，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關(guān)閉閥門A、B把4中導(dǎo)管插入水面下，微熱裝置3看導(dǎo)管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）洗滌產(chǎn)品時，最好先用a洗滌，然后用b洗滌（填字母序號）
a．無氧水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（保留小數(shù)1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu最外層電子數(shù)相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH醇類       ②酮類       ③CH3CH2Br鹵代烴
④酯類  ⑤酚類      ⑥鹵代烴
⑦醛類         ⑧羧酸類     ⑨芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸亞鐵銨[（NH4）2S04．FeS04]是分析化學(xué)中的重要試劑：某學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學(xué)按照下圖所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾，加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是球形干燥管，所盛試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有S02和S03．

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置字母表示）為A、DHEGF取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，再點燃酒精燈．通人N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3 ；能證明分解產(chǎn)物中有S02韻實驗現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀
（3）丙組同學(xué)將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物．
設(shè)計實驗證明：
①此固體產(chǎn)物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
②此固體產(chǎn)物只含F(xiàn)e203：精確稱量充分加熱前后固體的質(zhì)量，經(jīng)過計算即可判定殘留固體的成分是否全部為氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH4•9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　　）
A．a是原電池的負(fù)極B．b的活潑性大于a
C．無電流產(chǎn)生D．b 電極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．
③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z的化學(xué)式：H2O
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有某種性質(zhì)，利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行d項（填字母）實驗操作
a．鈍化鐵片        b．檢驗Ba2+離子        c．干燥氨氣        d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是2：1
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池放電時正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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同步練習(xí)冊答案