實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)�;酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g,能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)),該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)___________。


答案 (1)6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O

(2)1∶2 0.2NA(或1.204×1022) KMnO4>K2MnO4>MnO2

(3)95.8%

解析 (1)利用電子守恒配平6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O。(2)3MnO+4H+===MnO2+2MnO+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,由上述方程式可知氧化性KMnO4>K2MnO4>MnO2。(3)設(shè)KMnO4的純度為x,根據(jù)得失電子守恒得×5=×2×1

解得:x≈0.958。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是              (  )。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

將CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?若改為FeI2呢?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:

S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程:____________________________________________、

______________________________________________________(不必配平)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,有關(guān)該反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.鹽酸既體現(xiàn)酸性,又體現(xiàn)還原性

D.轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí),產(chǎn)生67.2 L的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO+____H2O

(2)____MnO+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。

請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。

—→

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60 mL    B.45 mL

C.30 mL    D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(  )

A.稀硝酸  B.濃硝酸

C.鹽酸       D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是(  )

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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