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氨在國民經濟中占有重要地位.
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 

②若起始時向一體積為4L的密閉容器內放入1mol N2和3mol H2,達平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ (填“>”、“<”或“=”).
  若已知在該條件下平衡時N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數值為
 
;該溫度下,該反應的化學平衡常數為
 
.(保留小數點后兩位)
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題.
①試比較K1.K2的大小,K1
 
 K2(填寫“>”.“=”或“<”).
②在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應的v(N2
 
v(N2(填寫“>”.“=”或“<”),反應
 
達到平衡(填“是”或“否”).
考點:化學平衡的計算,用化學平衡常數進行計算
專題:
分析:(1)①依據熱化學方程式的書寫方法分析書寫;
②反應是可逆反應不能進行徹底,根據三行式計算K;
(2)①對于放熱反應,溫度升高,K減;
②化學平衡常數,正反應平衡常數和你反應的平衡常數互為倒數,根據濃度熵和平衡常數的關系來確定平衡的移動方向.
解答: 解:(1)①合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ熱量,依據熱化學方程式寫出,標注物質聚集狀態(tài)和對應反應放出的熱量寫出
熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
②反應是可逆反應不能進行徹底,該溫度下合成塔中放入1mol N2和3mol H2,生成的氨氣小于1mol,故達平衡后放出的熱量小于92.2 kJ;
         N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;
初始濃度:0.25    0.75     0         
變化濃度:0.05    0.15    0.1       
平衡濃度:0.2     0.6     0.1
K=
0.1 2
0.2×0.63
≈0.23,放出的熱量為:92.2kJ×20%=18.44KJ
故答案為:<;18.44KJ;0.23;
(2)①該反應正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,所以K1>K2,故答案為:>;
②400℃時,得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,NH3和N2.H2的物質的量濃度分別為:4mol/L、4mol/L、2mol/L,400℃時,濃度商Qc=
4 2
4×2 3
=0.5=K,說明達到了平衡狀態(tài),因此有v(N2=v(N2,故答案為:=;是.
點評:本題考查反應熱的計算、化學平衡常數及影響因素、意義,反應速率計算等,題目難度中等,注意化學平衡常數大小說明反應進行程度,與反應難易無關、與反應速率無關.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進行反應.又知E溶液是無色的.請回答:

(1)寫出E物質的化學式
 

(2)寫出G→H的化學方程式
 

(3)寫出B+F→D的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是( 。
A、100mL 1mol/LNaCl溶液
B、150mL 3mol/LKCl溶液
C、75mL 1mol/LMgCl2溶液
D、25mL 2mol/LAlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質:①是溶液②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后析出黑色沉淀.其中正確的是( 。
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2S2O3(俗稱保險粉)在醫(yī)藥、印染中應用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水.另取5.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中.小火加熱至微沸,反應1小時后過濾.濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O.
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是
 

(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機化合物雜質是
 
;其檢測的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液.則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應的化學方程式為:Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl;
 

(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3):n(Na2SO3
=5:1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們取廢水50.0mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后,用上述Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL.
(已知有關反應的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+),則滴定過程中可用
 
作指示劑.計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于△H的說法不正確的是( 。
A、反應的△H 由生成物與反應物的焓值差決定
B、反應在恒壓條件下的熱效應為焓變
C、某些反應的△H 可以通過實驗測得
D、放熱反應的焓變取正值

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率.
某同學設計實驗如表所示:
 0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現藍色時所需時間/s
實驗15V13525 
實驗2554025 
實驗355V20 
該實驗的目的是
 
,表中V1=
 
mL.
(2)可逆反應C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g),△H>0達到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質的量的條件下),反應速率v與時間t的關系如圖.
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是
 
;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

表中操作、現象、結論對應關系正確的是( 。
 操作現象結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉化為HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合,求混合后溶液的pH的值.

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