【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。

（3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。

【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH-

【解析】

（1）Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與無色不符，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；

（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，可知溶液中存在Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-＝AgCl↓；

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，可知溶液中存在Mg2+；

（4）Ag+與Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+、Mg2+均與OH-反應(yīng)生成沉淀，均與硝酸根離子不反應(yīng)，則一定不存在的離子是Cl-、OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歷史經(jīng)驗(yàn)告訴我們：要可持續(xù)發(fā)展，就要合理使用化學(xué)物質(zhì)。

（1）下表是一些化學(xué)物質(zhì)對人類的貢獻(xiàn)和帶來的問題，請?jiān)倥e出一例填在下表中：

物質(zhì)

對人類發(fā)展的貢獻(xiàn)

對人類發(fā)展帶來的問題

化學(xué)界的解決辦法

硫酸銨

等化肥

農(nóng)作物增產(chǎn)數(shù)倍，解決了人類的糧食問題

造成赤潮、土壤酸化等問題

合理使用化學(xué)肥料

塑料

解決包裝等材料問題，有效減少了木材和金屬等資源的消耗

產(chǎn)生了“白色污染”

研究新型可降解塑料

_____

_______

_______

_______

（2）對于廢棄的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取_______的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率。

（3）化學(xué)家從前人不合理使用化學(xué)物質(zhì)造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展而研究的課題有_______（請?zhí)顚懶蛱枺?/span>。

①研制高效低毒農(nóng)藥

②研制高效無磷洗衣粉

③研究無污染、高原子利用率的綠色化學(xué)物質(zhì)合成方法

④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵銅混合物18g加入到100 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固體3.2 g。正確的是

A. 剩余固體是鐵、銅混合物 B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g

C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D. 反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反應(yīng)物為SO2 和 O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是

溫度/K

壓強(qiáng)/（105Pa）

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A. 一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大

B. 在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2 所需要的時(shí)間相等

C. 使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D. 工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是 (　　)

A. N2 B. N2O

C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.NaClO溶液可用來殺滅新冠病毒

B.可用淀粉溶液來檢驗(yàn)是否為加碘鹽

C.制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A.電負(fù)性：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.原子半徑：③>②>①D.最高正化合價(jià)：③>②>①

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