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金屬鈉和金屬鉀在加熱條件下，能跟干燥的氫氣反應，生成白色固體NaH、KH。這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應應得到氫氣和NaOH或KOH。試回答：

（1）寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學方程式，并注明電子轉移的方向和總數(shù)。

（2）NaH中的化合態(tài)氫應具有氧化性，還是還原性？簡答理由。

（3）NaH與水反應時的氧化產物與還原產物質量比是多少？

（4）相同質量的NaH和Zn，NaH和水，Zn與鹽酸充分反應的供氫量有什么關系？

（5）Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl4在高溫下反應得Ti，寫出其化學方程式。

（1）

（2）還原性，其中H為－1價，是最低價，只能失去電子表現(xiàn)出還原性。

（3）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

因NaH與H2O中的氫分別作氧化劑和還原劑，所以產物質量之比為1∶1。

（4）NaH供氫量是Zn的2.7倍。

（5）2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是

A.將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體

B.剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗

C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色

D.一小塊鈉投入水中熔成閃亮的小球

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省新高三起點調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是                  。

（2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是____          。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是         。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機層。

（5）用如上右圖對粗產品進行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____          。

A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化是物理變化的是


  1. A.
    將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
  2. B.
    剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
  3. C.
    剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
  4. D.
    一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球

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