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下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B、向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸，發(fā)生鈍化；
B．反應生成一水合氨；
C．漏寫銨根離子與堿的反應；
D．反應生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸，發(fā)生鈍化，不能生成鐵離子，故A錯誤；
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH的離子反應為NH4++OH-═NH3．H2O，故B錯誤；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2的離子反應為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+NH3．H2O，故C錯誤；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）釩元素廣泛分布于各種礦物中，鉀釩礦的主要成分可表示為K2H6V2O9，若用氧化物的形式表示鉀釩礦，其化學式為
 
．
（2）冶煉金屬釩的方法為：先把鉀釩礦中的釩元素轉化為V2O5，再用金屬Ca通過熱還原法獲得釩，則獲得釩的化學方程式為
 
．
（3）V2O5可用于催化SO2和O2的反應，其催化機理為：V2O5
△，SO2
I
四價釩化合物
△，O2
Ⅱ
V2O5則反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式分別為
 
、
 
．
（4）全釩液流儲能電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，其原理如圖所示．
①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍時，其電極反應式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色變化的情況是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表第ⅡA族
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相同
C、短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為1或2
D、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁四種溶液各為AlCl3、NH3?H2O、CH3COOH、NaCl中的一種．相同溫度下，甲和乙兩溶液的pH相同，甲和丙中水的電離程度相同，則甲是（　�。�
A、NH3?H2O
B、AlCl3
C、CH3COOH
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為家庭中一些常見物質的pH，有些昆蟲如蜂、螞蟻等叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫，要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹上表中的最佳物質是（　　）
物質食醋米酒食鹽水肥皂水
pH37.1710
A、食醋B、米酒
C、食鹽水D、肥皂水

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　　）
①Na+H2O  ②NO2+H2O  ③CO2+H2O  ④Na2O+H2O   ⑤Cl2+H2O．
A、①③B、③④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（　　）
A、①⑤④③B、②③④③
C、②③⑤③D、①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A、在Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

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