用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

B．圖②裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

BC

【解析】

試題分析：用圖①裝置收集H2應(yīng)該短進(jìn)長出，A可達(dá)到目的；圖②裝置不能構(gòu)成原電池，B不能達(dá)到目的；圖③中鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化能不能產(chǎn)生SO2，所以高錳酸鉀溶液褪色不褪色，C不達(dá)到目的；D通過比較硫、碳、硅最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱，D可達(dá)到目的，故選BC.

考點：根據(jù)原理判斷化學(xué)實驗的可行性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

（1）反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是 。

a．及時分離出A氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．CH4分子的球棍模型:

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學(xué)為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，

則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：

①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設(shè)2：溶液中存在 ；

假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計方案、進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅溶液。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；

（2）若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。

步驟2：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在無色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

D．常溫下，水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____ _______。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是__ ____（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________ _________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_______ _。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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