Question

6．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數(shù)之比是5：3，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是1.204×10²²．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.01mol×2×6.02×10²³/mol=1.204×10²²，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：3；1.204×10²²．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注意HCl在反應(yīng)中的作用，Cl的化合價(jià)升高時(shí)作還原劑被氧化，而生成鹽時(shí)作酸，題目難度不大．