已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：

（1）該元素的基態(tài)原子有   個能層充有電子；

（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號       ；         。

（3）指出元素A在周期表中的位置        。

（4）指出元素A的最高化合價       。

（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有     。

①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵

 

【答案】

（1）4  （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br    （3）第四周期ⅦA族

（4）最高化合價為＋7價。        （5）①

【解析】

試題分析：已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子。由于M層最多容納18個電子，則N層電子數(shù)＝18－11＝7，所以A原子的原子序數(shù)＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。

（1）溴元素位于第四周期，因此基態(tài)原子有4個能層即K、L、M、Z層充有電子。

（2）A原子的電子排布式和元素符號分別是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。

（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。

（4）溴元素的最外層電子數(shù)是7個，最高價是＋7價。

（5）A的氫化物HBr分子中共價鍵是由H和Br形成的，因此類型是s-pσ鍵，答案選①。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、元素在周期表中的位置、化合價以及共價鍵判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是
bd
bd
．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含
2
2
個σ鍵．
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為
LiC6
LiC6
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負性
 
C的電負性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網(wǎng)
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫：
①B的電子排布式是：
 
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
 
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
 
，C單質(zhì)的制備方法是：
 
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
 
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個。請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為         。ACl3分子的空間構(gòu)型為          。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了          。

（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為                （用元素符號表示）。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為       。

（4）D的基態(tài)原子有     種能量不同的電子；D2+ 的價電子排布式為         。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為              （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案