Question

【題目】取一定質量的銅鎂合金完全溶于一定體積的濃硝酸中，產生4480mL的NO2和1120mL的NO氣體（標準狀況下），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀的質量可能為 （　�。�

A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g

Answer 1

【答案】A

【解析】標況下4480mL二氧化氮的物質的量為： =0.2mol、1120mLNO的物質的量為： =0.05mol，硝酸轉化成一氧化氮、二氧化氮得到電子總物質的量為：0.2mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.35mol，說明合金物質的量為： ×0.35mol=0.175mol，若該合金完全為銅，則其質量為：64g/mol×0.175mol=11.2g；若合金完全為鎂，則其質量為：24g/mol×0.175mol=4.2g，所以合金的質量范圍為：4.2～11.2g；金屬離子結合的氫氧根離子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等，則最終生成沉淀中氫氧根離子的物質的量為0.35mol，質量為：17g/mol×0.35mol=5.95g，生成沉淀質量=合金質量+氫氧根離子質量，所以生成沉淀的質量大于：4.2g+5.95g=10.15g，小于：11.2g+5.95g=17.15g，答案選A。