Question

11．室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關(guān)于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�

• A． 水電離出的OH-濃度：10c（OH^-）A＞c（OH^-）B
• B． 溶液的體積：10VA≤VB
• C． 若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
• D． 若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：A≤B

Answer 1

分析 A．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；
B．如果酸為強酸，則10V_A=V_B，如果酸為弱酸，則10V_A＜V_B；
C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，溶液濃度越大，水解導(dǎo)致的堿性越強，則A燒杯中溶液的堿性大于B燒杯溶液的堿性；
D．如果酸是強酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性．

解答 解：A．pH=3的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_B=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=2的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_A=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=10^-12mol/L，則10c（OH^-）_A=c（OH^-）_B，故A錯誤；
B．若酸強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變10ml×10^-2=V×10^-3，解得V=100ml，則10V_A=V_B，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為3，加入的水應(yīng)該多一些，則10V_A＜V_B，所以溶液的體積：10VA≤VB，故B正確；
C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度A大于B，若酸為強酸則二者pH相等，若酸為弱酸，則A的pH大于B，故C錯誤；
D．若酸是強酸，分別與10mL pH=12的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，A中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：A≤B，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿中和的實質(zhì)，pH的相關(guān)計算，題目難度中等，準(zhǔn)確理解題意，抓住弱酸存在電離平衡的特點解答．