【題目】下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

【答案】C

【解析】

手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。

A. CH3CH2OH中，兩碳原子所連接的四個原子或原子團團都有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故A錯誤；

B. CH3CHO中一個碳原子為不飽和碳原子，另一個碳原子所連接的四個原子有3個是一樣的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故B錯誤；

C. 中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，屬于手性分子，故C正確；

D. H2N-CH2-COOH中一個碳原子為不飽和碳原子，另一個碳原子所連接的四個原子有2個是一樣的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故D錯誤；

答案選C。

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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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A.

B.

C.

D.

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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。回答下列問題：

（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應用，且使用中存在環(huán)境污染的風險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

壓強p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反應速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，若b點對應的坐標參數(shù)為(100，0.4)，計算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關系如圖所示。

反應(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c點時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(Ⅱ)，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為__；達到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

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（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：

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A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵�；鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

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