8．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

分析 A．用平衡分壓代替下衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol計算分壓，結(jié)合平衡常數(shù)K=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$計算判斷；
B．設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，再向容器中再充入3mol N2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；
C．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均減少1mol”時相當于相當于在原來的基礎(chǔ)上減少了B；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡濃度計算和平衡分壓計算表達意義相同．

解答 解：A．體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，分壓P（C2H5OH）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，P（C2H4）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，P（H2O）=P×$\frac{1}{3}$=$\frac{P}{3}$，平衡常數(shù)K=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$=$\frac{3}{P}$，故A正確；
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×$\frac{6}{3}$=2L，Qc=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{\frac{4}{2}×（\frac{1}{2}）^{3}}$=1=K，平衡不動，故B錯誤；
C．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均減少1mol”時相當于相當于在原來的基礎(chǔ)上減少了B，平衡逆向移動，故C正確；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡濃度計算和平衡分壓計算表達意義相同，對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的甲衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達意義，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）（放熱反應(yīng)）．達到平衡時生成了1.8mol C．
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應(yīng)加入任意mol的物質(zhì)C．
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時C仍為1.8mol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：n（D）＞0.8mol．
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：當溫度升高到一定溫度以后，D漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p＜100a．
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
①1.5倍時：氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計量數(shù)相等，增大壓強不改變平衡狀態(tài)；
②10倍時：B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強平衡向左移動；
③100倍時：C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強平衡再次向右移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解；
（2）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的CaCl2、BaCl2；（ 填化學(xué)式，下同），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是溶解Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵N≡NF-FN-F
鍵能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A
A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學(xué)方程反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．
圖1是指：在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖．請回答：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大
（4）乙苯催化脫氫制苯乙烯，另一產(chǎn)物氫氣可用于工業(yè)制HCl．而O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)具有更好的催化活性，圖1是實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl-T曲線．
①A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在圖2畫出相應(yīng)αHCl-T曲線的示意圖．
③下列措施中有利于提高αHCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）      C、使用更好的催化劑       D、移去H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案