分析 將NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,有1.07g沉淀生成,向所得的濁液中加入鹽酸時,0-10mL時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,沉淀為Fe(OH)3,根據(jù)Fe元素守恒:n(FeCl3)=n[Fe(OH)3];
加入鹽酸10-30mL,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,沉淀最大時,溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3,根據(jù)離子方程計算n[Al(OH)3],再根據(jù)Al元素守恒計算n(AlCl3);
加入30-PmL鹽酸,氫氧化鐵和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化鋁,溶液中的溶質(zhì)是氯化鐵、氯化鋁和氯化鈉,P點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH),沉淀最大時,溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=3n(FeCl3)+3n(AlCl3)+n(HCl).
解答 解:將NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,有1.07g沉淀生成,向所得的濁液中加入鹽酸時,0-10mL時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,沉淀為Fe(OH)3,根據(jù)Fe元素守恒:n(FeCl3)=n[Fe(OH)3]=1.07g107g/mol=0.01mol;
加入鹽酸10-30mL,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,沉淀最大時,溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3,消耗鹽酸體積為30mL-10mL=20mL=0.02L,故n[Al(OH)3]=n(H+)=0.02L×0.5mol/L=0.01mol,根據(jù)Al元素守恒:n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol;
加入30-PmL鹽酸,氫氧化鐵和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化鋁,溶液中的溶質(zhì)是氯化鐵、氯化鋁和氯化鈉,P點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH),沉淀最大時,溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=3n(FeCl3)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×3+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.075mol,
(1)NaOH質(zhì)量為0.075mol×40g/mol=3g,
答:混合物中NaOH質(zhì)量為3g;
(2)m(AlCl3)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g,
答:AlCl3的質(zhì)量為1.335g;
(3)P點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.075mol,故P點(diǎn)加入鹽酸的體積為0.075mol0.5mol/L=0.15L=150mL,
答:P點(diǎn)時加入HCl的體積150mL.
點(diǎn)評 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式考查混合物計算,明確各解得發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,綜合考查學(xué)生分析計算能力,注意利用守恒進(jìn)行的解答,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 治療胃酸過多,可用NaHCO3,不能用Al(OH)3,因其含有Al元素 | |
B. | Al箔用砂紙打磨后,在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜被破壞,熔化的Al可以滴落 | |
C. | 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次做完后都需要用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時,氨水不宜過量,因?yàn)锳l(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L溶液里含有NA個SO42- | |
B. | 1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個 | |
C. | 2L溶液里,陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個 | |
D. | 2L溶液里,Al3+離子個數(shù)一定小于NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g);△H=-483.6KJ•mol -1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1 | |
B. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(1);△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量 | |
C. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 己知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g);△H=akJ•mol -1、2C(s)+O 2(g)═2CO(g);△H=bkJ•mol -1,則a>b |
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