7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�
選項             實驗           現(xiàn)象       結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸和過量Fe反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應；
B．銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；
C．三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；
D．NaHCO3固體受熱易分解．

解答 解：A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤；
C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；
D．NaHCO3固體受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，可證明，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗以及物質的性質，側重物質性質及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象
B．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
C．實驗后剩余的鈉不能放回原瓶
D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當兩者等物質的量通入到有色物質的溶液中時失去漂白性．試根據(jù)下列實驗事實填空
（1）寫出下列物質的化學式
ACl2 BSO2 DHCl EBaSO3 FBaSO4 GAgCl
（2）寫出下列反應的離子方程式
A與B反應Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-
D與AgNO3溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（2）實驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學進行實驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復使用）；
①飽和Na2SO3溶液　�、谒嵝訩MnO4溶液　　③石灰水　�、軣o水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應的化學方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質丁醛，設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為測定鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)，取一定質量的樣品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．
（1）合金中鎂的質量分數(shù)是40%；
（2）所用NaOH溶液的物質的量濃度是5mol/L，所用硫酸的物質的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把木炭加熱至紅熱，投入到濃硝酸溶液中，產(chǎn)生NO2、CO2兩種氣體組成的混合氣體X，用X作如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）無色溶液D是稀硝酸
（2）無色氣體E遇到空氣時，可以觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變紅棕色；
（3）D溶液與單質F反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應物的原子利用率達到100%，下列反應類型最符合這一要求的是（　�。�
A．鹵代反應B．加聚反應C．酯化反應D．消去反應

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