Question

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是

 

．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

 

，形成Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是

 

．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為

 

．
（4）Y與Z的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該化合物的形成過程電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，W原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W原子L層電子數(shù)為6，則W為氧元素，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，故Y為S元素；X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，處于ⅠA族，由原子序數(shù)可知，Z為K元素、V為H元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y（S）元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X原子最外層電子數(shù)為3，而X原子序數(shù)大于O元素，故X為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，W原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W原子L層電子數(shù)為6，則W為氧元素，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，故Y為S元素；X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，處于ⅠA族，由原子序數(shù)可知，Z為K元素、V為H元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y（S）元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X原子最外層電子數(shù)為3，而X原子序數(shù)大于O元素，故X為Al，則：
（1）X為Al元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）Y為S元素，其最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂SO₄，Z為K元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為KOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：H₂SO₄；共價(jià)鍵和離子鍵；
（3）H與O形成的常見化合物為H₂O，其電子式為，故答案為：；
（4）S與K元素形成的化合物K₂S，含有離子鍵，則屬于離子化合物，用K原子、S原子的電子式表示其形成過程為：，

故答案為：離子化合物；．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵及化合物的形成，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．