Question

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱
• B． 原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X
• C． 化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化學(xué)鍵的類型相同
• D． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W比Z 的弱

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，據(jù)此進行判斷．

解答 解：根據(jù)分析得出：X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，
A．非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞S，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故B正確；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂、SO₃屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等知識，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．